铁和浓硫酸反应方程式 铝和浓硫酸反应方程式

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铁与浓硫酸反应化学方程式是什么?

反应化学方程式：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。

铁具有还原性铁和浓硫酸反应方程式，浓硫酸具有氧化性两者会发生氧化还原反应，铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。

浓硫酸

浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过铁和浓硫酸反应方程式了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。

同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S。还原剂量不同时，产物也可能有所不同。

以上内容参考：百度百科——浓硫酸

铁与浓硫酸反应方程式

铁与浓硫酸反应方程式是。

一般情况下铁和浓硫酸反应方程式，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁铁和浓硫酸反应方程式，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）。

故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为：

铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

物理性质

外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。

有良好的延展性、导电、导热性能。

有很强的铁磁性，属于磁性材料。

扩展资料：

铁与盐的反应

例：铁与硫酸铜溶液发生置换反应：

 （湿法炼铜的原理）该实验说明铁和浓硫酸反应方程式了铁的金属活动性比铜强。

Fe3+的氧化还原反应

 （常温下即可反应，用于刻蚀铜板）。

 （Fe3+与I-不能共存的原因）。

 （铁在置换中一般显+2价的本质）。

参考资料：百度百科—铁

fe和浓硫酸反应方程式是什么？

Fe和浓硫酸在加热情况下发生反应方程式如下: 2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。若正常状况下发生反应:3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O。

在常温下，冷的浓硫酸能使铁、铝等发生钝化，硫酸分子与铁分子反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。所以在常温条件下铁与浓硫酸不会发生反应。

浓硫酸的特点

在浓硫酸中，硫酸大都以分子状态存在。浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，特别是当加热时，它的氧化性就更强了。浓硫酸的氧化作用是由分子里氧化数为+6的硫所引起的。

加热时，绝大多数金属( Au、Pt除外)都能与浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成。在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性的不同，硫酸分子里氧化数为+6的硫能被还原成不同氧化数的产物，如SO2、S和H2S等。在一般情况下，大多生成SO2。

以上内容参考  百度百科-浓硫酸

铁与浓硫酸反应的方程式

铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水。其反应化学方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

铁与浓硫酸反应有钝化现象，反应生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以实际上可以用铁罐作为浓硫酸的容器。

铁与浓硫酸反应的化学方程式是什么?

铁不与冷的浓硫酸反应，所以装浓硫酸的常常是用铁桶。浓硫酸的强的氧化性会在铁的表面形成一层结构致密的四氧化三铁，从而把铁与浓硫酸隔离，这个现象叫钝化。却可以和热的浓硫酸反应生成三价铁离子和二氧化硫

2Fe十6H2SO4=Fe2（SO4）3十3SO2十6H20

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