氧化铝和氢氧化钠反应 氧化铝和氢氧化钠反应生成什么

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氢氧化钠与氧化铝反应方程式是什么？

氧化铝和氢氧化钠反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

氧化铝的其他化学性质：

1、和酸反应：

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O。

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O。

2、和熔融的碱反应：

Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2（偏铝酸钠）+ H2O。

3、和碱溶液反应：

Al2O3+ 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠），也可以简写为：Al2O3+2OH-=2AlO2-（偏铝酸根离子）+H2O。

氧化铝主要成分：

氧化铝含有元素铝和氧。若将铝矾土原料经过化学处理，除去硅、铁、钛等的氧化物而制得的产物是纯度很高的氧化铝原料，Al2O3含量一般在99%以上。矿相是由40%～76%的γ- Al2O3和24%～60%的α- Al2O3组成。γ- Al2O3于950～1200℃可转变为α- Al2O3，同时发生显著的体积收缩。

以上内容参考：百度百科-氧化铝

氧化铝与氢氧化钠反应方程式是什么？

氧化铝和氢氧化钠反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

按照氧化铝活性的不同，氧化铝可以分为α型氧化铝、β型氧化铝和γ型氧化铝。两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损。

氢氧化钠的性质

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。

氧化铝和氢氧化钠反应方程式是什么?

氧化铝和氢氧化钠反应方程式为氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

氧化铝含有元素铝和氧。若将铝矾土原料经过化学处理氧化铝和氢氧化钠反应，除去硅、铁、钛等的氧化物而制得的产物是纯度很高的氧化铝原料氧化铝和氢氧化钠反应，Al2O3含量一般在99%以上。矿相是由40%～76%的γ-Al2O3和24%～60%的α-Al2O3组成。γ-Al2O3于950～1200℃可转变为α-Al2O3，同时发生显著的体积收缩。

氧化铝的用途

氧化铝的用途非常广泛，电子、石油、化工、耐火材料、陶瓷、塑料、纺织、造纸以及制药等许多领域都能见到它的身影，一般是特殊性能的氧化铝和氢氧化铝。不过目前百分之九十以上的氧化铝是用作电解炼铝的原料。

目前非治金用氧化铝达的种类繁多，有300多种类型，每种类型都具有优良的物理化学性能，不过价格也要远高于治金用氧化铝。

以上内容参考  百度百科-氧化铝

氧化铝和氢氧化钠反应

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3

+

2NaOH

=

2NaAlO2

+

H2O

这还有很多的，你不妨看看

1、硫酸根离子的检验:

BaCl2

+

Na2SO4

=

BaSO4↓+

2NaCl

2、碳酸根离子的检验:

CaCl2

+

Na2CO3

=

CaCO3↓

+

2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

4、木炭还原氧化铜:

2CuO

+

C

高温

2Cu

+

CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2

+

Na2CO3

=

CaCO3↓+

2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na

+

O2

△

Na2O2

钠与氧气反应：4Na

+

O2

=

2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2

+

2H2O

=

4NaOH

+

O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2

+

2CO2

=

2Na2CO3

+

O2

10、钠与水反应：2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe

+

4H2O(g)

=

F3O4

+

4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al

+

2NaOH

+

2H2O

=

2NaAlO2

+

3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3

+

6HCl

=

2AlCl3

+

3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3

+

2NaOH

=

2NaAlO2

+

H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3

+

3NaOH

=

Fe(OH)3↓+

3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4

+

2NaOH

=

Fe(OH)2↓+

Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2

+

2H2O

+

O2

=

4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3

△

Fe2O3

+

3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3

+

6NH3·H2O

=

2Al(OH)3↓

+

3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3

+

3HCl

=

AlCl3

+

3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3

+

NaOH

=

NaAlO2

+

2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3

△

Al2O3

+

3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3

+

Fe

=

3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2

+

Cl2

=

2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2

+

4HF

=

SiF4

+

2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si

+

4HF

=

SiF4

+

2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2

+

CaO

高温

CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2

+

2NaOH

=

Na2SiO3

+

H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3

+

CO2

+

H2O

=

Na2CO3

+

H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe

+

3Cl2

点燃

2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu

+

Cl2

点燃

CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na

+

Cl2

点燃

2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2

+

H2O

=

HCl

+

HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO

光照

2HCl

+

O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2

+

2NaOH

=

NaCl

+

NaClO

+

H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2

+

2Ca(OH)2

=

CaCl2

+

Ca(ClO)2

+

2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl

+

AgNO3

=

AgCl↓

+

HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2

+

H2O

+

CO2

=

CaCO3↓

+

2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2

+

H2O

≈

H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2

+

O2

放电

2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO

+

O2

=

2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2

+

H2O

=

2HNO3

+

NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2

+

O2

催化剂

2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3

+

H2O

=

H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu

+

2H2SO4(浓)

△

CuSO4

+

2H2O

+

SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C

+

2H2SO4(浓)

△

CO2

↑+

2SO2↑

+

2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu

+

4HNO3(浓)

=

Cu(NO3)2

+

2H2O

+

2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu

+

8HNO3(稀)

△

3Cu(NO3)2

+

4H2O

+

2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O

△

NH3↑

+

H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3

+

HCl

=

NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl

△

NH3↑

+

HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3

△

NH3↑

+

H2O↑

+

CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3

+

NaOH

△

NH3↑

+

NaNO3

+

H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl

+

Ca(OH)2

△

CaCl2

+

2H2O

+

2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2

+

H2

点燃

2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4

+

2NaOH

△

2NH3↑

+

Na2SO4

+

2H2O

59、SO2

+

CaO

=

CaSO3

60、SO2

+

2NaOH

=

Na2SO3

+

H2O

61、SO2

+

Ca(OH)2

=

CaSO3↓

+

H2O

62、SO2

+

Cl2

+

2H2O

=

2HCl

+

H2SO4

63、SO2

+

2H2S

=

3S

+

2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2

+

NO

+

2NaOH

=

2NaNO2

+

H2O

65、Si

+

2F

2

=

SiF4

66、Si

+

2NaOH

+

H2O

=

NaSiO3

+2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2

+

2C

高温电炉

Si

+

2CO

（石英沙）（焦碳）

（粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗）

+

2Cl2

△

SiCl4

SiCl4

+

2H2

高温

Si（纯）+

4HCl

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参考资料：

氧化铝和氢氧化钠反应方程式是什么？

氧化铝和氢氧化钠反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

金属铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，与干燥的氢氧化钠不反应，金属铝和NaOH溶液反应的实质是铝先和NaOH溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再跟氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠。

氢氧化钠性质

氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。

氧化铝与氢氧化钠反应方程式

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

氧化铝可以区分为不同的类型。

按照氧化铝活性的不同，氧化铝可以分为α型氧化铝、β型氧化铝和γ型氧化铝。

两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损。

扩展资料：

氧化铝白色固体，无臭无味，质极硬，易吸潮。氧化铝是两性氧化物，能融于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水。熔点为2054℃，沸点为2980℃。氧化铝主要用于冶炼铝的原料、耐火材料、分析试剂、有机溶剂的脱水、吸附剂、有机反应催化剂、研磨剂、抛光剂等。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。有块状、片状、粒状和棒状等。

参考资料来源:百度百科-氧化铝

参考资料来源:百度百科-氢氧化钠

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